Chemie
Sekundarstufe I
Chemische Bindungen & Kräfte
Salze & Ionen
Datum:

Es gibt nicht ein Salz, sondern viele – welche eigentlich?

Formelbildung der Verhältnisformeln – Ausgleich der Ladungen

21.02.2026
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Catalina MalienGregor von Borstel
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Die Idee dahinterPDF
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Wellness aus dem Toten Meer?

Was steckt in Badesalz?

Badesalz aus dem Toten Meer wird seit Jahren als besonderes Wellness-Produkt verkauft. Es soll die Haut pflegen, die Muskeln entspannen und ein „Spa-Gefühl“ nach Hause bringen. Viele Menschen greifen deshalb gezielt zu solchen Produkten – oft, ohne genauer auf die Inhaltsangaben zu achten.

Ein Blick auf die Verpackung zeigt jedoch: Dort ist genau aufgelistet, was im Badesalz enthalten ist. Neben geläufigen Elementnamen wie Natrium oder Calcium erscheinen auch weniger bekannte Fachbegriffe sowie chemische Symbolschreibweisen.

Was steckt hinter diesen Angaben? Und was sagt diese Liste eigentlich über den Stoff aus, der sich in der Packung befindet?

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Badesalzmischung aus verschiedenen Salzen.1

Welche Salze könnten in diesem Badesalz enthalten sein?

Jede Tischgruppe erhält ein Kation vom Etikett des Badesalzes M1 zugeteilt.

  1. Benennt mögliche Salze, indem ihr
    1. sinnvolle Kombinationen aus eurem zugeteilten Kation mit jedem Anion vom Etikett bildet,
    2. zu jedem kombinierten Salz die Verhältnisformel sowie den Namen des Salzes notiert.
  2. Haltet eure Ergebnisse tabellarisch fest und orientiert euch dabei an den Tabellen aus den Anregungen.
M2

Alles klar?

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Erkläre warum die Formel von Calciumchlorid CaCl2 lautet und nicht CaCl?

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Die folgenden Verhältnisformeln von Salzen sind fehlerhaft. Überprüfe und korrigiere sie:

Begründe deine Korrekturen kurz fachsprachlich.

Weitergedacht

  1. Mache dich mit den Namen und Summenformeln einzelner Molekül-Ionen vertraut. Versuche alleine anhand der wenigen Beispiele eine Regelmäßigkeit bei der Benennung zu erkennen.
  2. Wenn du magst, schau dir einmal ausgewählte Strukturformeln an und erkläre, wie man anhand der Strukturformel von Sulfat auf die Ladung des Moleküls schließen kann.
  3. Erläutere mit Hilfe von Abb. 3, warum Oxid-Ionen in wässriger Lösung nicht vorkommen.
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Molekül-Ionen

Namen und Summenformeln

Es gibt zahlreiche geladene Moleküle. Diese sind dann auch Ionen und als solche kann man sie in wässrigen Lösung oder auch im Ionengitter finden.

Hier einige Namen und Summenformeln solcher Ionen. Du darfst die Bezeichnungen gerne lernen, denn wir werden sie häufiger benötigen.

Strukturformeln brauchen wir noch nicht

Wie man die Strukturformeln einiger solcher Moleküle für Lernende passend darstellt, wird teils „heiß diskutiert„. Aber damit beschäftigen wir uns später, wenn wir Säuren und saure Lösungen genauer betrachten werden.

Wenn du die Strukturformeln der Molekül-Ionen im Netz recherchierst, findest du eine Vielzahl von Darstellungen. Beispiel gefällig? 

Zwei von zahlreichen Darstellungen einer Strukturformel des Sulfat-Ions in der Lewissschreibweise.2

Die Formeln unterscheiden sich in der Regel darin, wie man die Elektronenpaare im Molekül darstellt. Aber wenn du alle dargestellten Ladungen in den Formeln der Moleküle zusammenzählst, kommst du immer auf die Ladung des Molekül-Ions.

Molekül-Ionen in wässriger Lösung

Das Oxid-Ion (O2-) ist interessant. Es existiert nur in Salzen. In wässriger Lösung bilden sind daraus sofort durch Reaktion mit einem Wassermolekül zwei Hydroxid-Ionen (OH–).

Bildung von Hydroxid-Ionen.3

Wässrige Lösungen, die Hydroxid-Ionen (OH–) enthalten, nennt man alkalische Lösungen und sie können sehr aggressiv gegenüber z. B. der Haut sein. Daher kann der Kontakt mit wässrigen Lösungen von z. B. von Calciumoxid, welches man in Bauwesen als „gebrannten Kalk“ in Zement einsetzt, sehr gefährlich sein.

Ein Tipp. Wenn du Summenformeln von Salzen aufschreibst, in denen mehrere Molekül-Ionen einer Sorte enthalten sind, so schreibe eine Klammer um die Molekül-Ionen. Beispiel Calciumhydroxid Ca(OH)2.

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Es gibt nicht ein Salz, sondern viele – welche eigentlich?
Formelbildung der Verhältnisformeln – Ausgleich der Ladungen
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