In der analytischen Chemie werden die Erkenntnisse zum Löslichkeitsprodukt gezielt für Fällungsreaktionen genutzt, um Ionensorten qualitativ nachzuweisen. Hierbei wird eine Salzlösung durch die Zugabe geeigneter Fremdionen dazu gebracht, dass eine bestimmte Ionensorte selektiv als Salz ausfällt. Das Auftreten des Salzes dient dann dem Nachweis einer bestimmten Ionensorte.
Aufgaben
- Weisen Sie mit Hilfe von M1 und V1 die Ionen in den deiner Gruppe zugewiesenen Proben-Lösungen nach.
- Werten Sie ihren Ionen-Nachweis aus, indem Sie die zugrunde liegenden Reaktionsgleichungen notieren und die Bildung schwerlöslicher Salze kennzeichnen.
Nachweisreagenzien für diverse Ionen
Sulfat- und Carbonat-Ionen
SO42-
CO32-
Der Nachweis erfolgt durch die Zugabe von Bariumchlorid-Lösung (BaCl2) und einer eintretenden milchigen Trübung durch die Bildung schwerlöslicher Salze: Bariumsulfat und Bariumcarbonat. Eine Unterscheidung erfolgt durch die nachträgliche Zugabe von Salzsäure: Bariumcarbonat löst sich dann auf, Bariumsulfat nicht.
Hydroxid- und Halogenid-Ionen
OH–
Cl– Br– I–
Der Nachweis erfolgt durch die Zugabe von Silbernitrat-Lösung (AgNO3) und einer eintretenden milchigen Trübung durch die Bildung schwerlöslicher Salze: Silberhydroxid und Silberhalogenide. Eine Unterscheidung erfolgt durch die nachträgliche Zugabe von Salpetersäure: Silberhydroxid wird durch die Zugabe von Salpetersäure aufgelöst.
Hydroxid-Ionen
OH–
Der Nachweis erfolgt durch die Zugabe von Ammoniumchlorid (NH4Cl) und der Bildung von farblosem Ammoniak-Gas, das aufsteigt und angefeuchtetes Indikatorpapier blau färbt. Das Ammoniak reagiert mit dem Wasser im angefeuchteten Papier zu Ammonium- und Hydroxid-Ionen, die die Lösung alkalisch machen.
Kupfer-Ionen
Cu2+
Der Nachweis erfolgt durch die Zugabe von Ammoniak-Lösung (NH3) und einer eintretenden tiefblauen teilweise trüben Färbung: Die Farbe entsteht durch die Bildung eines tiefblauen gut wasserlöslichen Tetraaminkupfer(I)-Komplexes [Cu(NH3)4]2+. Eine Trübung entsteht durch die Bildung von schwerlöslichem Kupferhydroxid Cu(OH)2.
Eisen-Ionen
Fe2+
Fe3+
unspezifisch
Der Nachweis erfolgt durch die Zugabe von Kurkuma-Extrakt und einer eintretenden tiefbraunen trüben Färbung: Die Farbe entsteht durch die Bildung eines tiefbraunen schwerlöslichen Salzes namens Eisen-Acetylacetonat.
Eisen(II)-Ionen
Fe2+
Der Nachweis erfolgt durch die Zugabe von rotem Blutlaugensalz K3[Fe(CN)6] und einer eintretenden tiefblauen Färbung mit Flockenbildung: Die Farbe entsteht durch die Bildung eines tiefblauen schwerlöslichen Komplexes namens Berliner Blau Fe3[Fe(CN)6]2.
Eisen(III)-Ionen
Fe3+
Der Nachweis erfolgt durch die Zugabe von gelben Blutlaugensalz K4[Fe(CN)6] und einer eintretenden tiefblauen Färbung mit Flockenbildung: Die Farbe entsteht durch die Bildung eines tiefblauen schwerlöslichen Komplexes namens Berliner Blau Fe3[Fe(CN)6]2.
Eine unbekannte Lösung untersuchen
Materialien
- Schutzbrille
- Pipetten
- Tüpfelplatte
Chemikalien
- Salzsäure
- Bariumchlorid-Lösung < 1 %
- Silbernitrat-Lösung < 1 %
- Ammoniumchlorid-Lösung
- Ammoniak-Lösung
-
Kurkuma-Extrakt
- in Ethanol
-
rotes Blutlaugensalz
- Kaliumhexacyanidoferrat(III)
-
gelbes Blutlaugensalz
- Kaliumhexacyanidoferrat(II)
- Salpetersäure
- Natronlauge
Durchführung
- Untersuchen Sie ihre Proben-Lösungen mit Hilfe der Tüpfelplatte und der bereitstehenden Nachweisreagenzien.
- Machen Sie vor und nach der Zugabe von Reagenzien ein Foto, das veröffentlicht werden kann.
- Wenn Sie zwischendurch ihre Tüpfelplatte bereinigen wollen: Nehmen Sie jegliche Flüssigkeitstropfen mit einer Pipette auf, sammeln Sie diese in einem kleinen Becherglas und spülen Sie die Tüpfelplatte unter fließendem Wasser.
Entsorgung
- Alle Lösungen von der Tüpfelplatte mit einer Pipette aufsaugen und im Sammelbehälter für Schwermetallsalze sammeln
- Tücher ebenfalls sammeln