Aufgaben
- Geben Sie die Erscheinungsformen von Energie in Form eines Fließdiagramms an, die im Verlauf der in Galerie 1 gezeigten Vorgänge auftreten.
- Ordnen Sie den Vorgängen in Galerie 1 die Begriffe exotherm bzw. endotherm begründet zu.
M1
Erscheinungsformen von Energie
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Hier wird Energie umgewandelt.1
Aufgaben
- Skizzieren Sie für die Vorgänge in M2 jeweils ein beschriftetes Energiediagramm.
- Erklären Sie den Begriff Aktivierungsenergie und benennen Sie Arten der Aktivierung von chemischen Reaktionen.
M2
Energetische Zustände
Magnesiumband
Ein Magnesiumband wird in der Brennerflamme entzündet. Das Magnesium verbrennt auch dann weiter, wenn die Wärmezufuhr gestoppt wird.
Silber(I)oxid
Schwarzes Silber(I)oxid wird erhitzt. Dabei entsteht Silber und Sauerstoffgas, so lange die Wärmezufuhr anhält.
Kupfer(II)sulfat
Zu wasserfreiem Kupfer(II)sulfat werden einige Tropfen Wasser zugegeben. Es bildet sich blaues Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat. Hierbei steigt die Temperatur im Reaktionsgemisch.
Sulfide
Kupfer und Magnesium werden mit Schwefel erhitzt. Dabei bilden sich Kupfer- und Magnesiumsulfid. Bei der Bildung von Magnesiumsulfid wird mehr Energie frei als bei der Bildung von Kupfersulfid.
Aufgaben
- Skizzieren Sie analog zur Abb. 1 ein Schema zur Energieumwandlung bei einer endothermen Reaktion.
- Formulieren Sie zur Abb. 1 und ihrer eigenen Skizze aus A5 eine Gesetzesmäßigkeit.
M3
Energieumwandlungen
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Schema zur Energieumwandlung bei einer exothermen Reaktion.2