SUCHERGEBNISSE: 207
Chemie
Sekundarstufe II
Reaktionsgeschwindigkeit & chemisches Gleichgewicht
Stoffkreisläufe, Klimawandel & das Prinzip von Le Chatelier
Datum:

Mehr Kohlenstoffdioxid – höhere Temperaturen – saurere Ozeane

Der Eingriff in ein weltweites Gleichgewicht hat Folgen

31.03.2026
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Gregor von BorstelGregor von Borstel
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Die Idee dahinterPDF
M1

Was wir zunehmend erleben

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Du wolltest wissen, was passiert, wenn sich ein System im Gleichgewicht befindet und wir die Konzentration der Stoffe ändern, in dem wir sie hinzufügen oder entnehmen oder Bedingungen wie zum Beispiel der Temperatur sich ändern?

Genau so etwas macht die Menschheit seit einiger Zeit streng genommen auf der Erde. Wir entlassen Jahr für Jahr immer mehr zusätzliches Kohlenstoffdioxid (CO2) in die Erdatmosphäre und das hat Konsequenzen für zahlreiche gekoppelte Systeme.

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Kurzgesagt hängt alles zusammen:
🏭 der CO2-Ausstoß gelangt in die → Atmosphäre  ↔ Ozeane sind ein Aufnahmereservoir, aber ihr pH-Wert fällt ↔ in der Kryosphäre sehen wir das Abschmelzen der Gletscher und wegfallender Permafrost setzt weiteres CO2 frei ↔ wir beobachten eine Veränderung der Lithosphäre (z. B. Erosion) ↔ die Bedingungen der Biosphäre 🌳 ändern sich und wir beobachten ein massives Artensterben  

Wenn wir das verstehen, können wir vielleicht auch erkennen, wie wir zu einem Handeln kommen können! Lass uns mit den Grundlagen beginnen.

Aufgaben

  1. Stellen Sie mit M2 heraus, welche Auswirkung der Anteil an Kohlenstoffdioxid in der Atmosphäre auf die mittlere globale Temperatur hat und inwiefern wir Menschen zusätzliches Kohlenstoffdioxid in den Kreislauf „hinzufügen“.

  2. Benennen Sie den Teil des Kreislaufs, der in M3 fokussiert betrachtet wird und beschreiben Sie den jahreszeitlichen Verlauf und den Langzeittrend in der aktuellen Keeling-Kurve.

  3. Gehen wir davon aus, dass die Messergebnisse der drei verschiedenen Messreihen in Abb. 3 korrelieren.

    1. Beschreiben und interpretieren Sie den Zusammenhang im Langzeittrend der drei Kurven und formulieren Sie dabei den Zusammenhang zwischen der Menge (fachlich genauer wäre bei Gasen „dem Partialdruck“) an gasförmigem Kohlenstoffdioxid über einer wässrigen Lösung von Kohlenstoffdioxid und dem pH-Wert der Lösung basierend auf den Reaktionsgleichungen und Massenwirkungsgesetzen.

    2. Benennen Sie anhand von Abb. 4, welche beispielhaften langfristigen Folgen wissenschaftliche Modelle prognostizieren.

M2

Kohlenstoffdioxid - Gas mit großer Wirkung

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Natürlicher (a) und zusätzlicher anthropogener (b) Treibhauseffekt im Vergleich.1

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Der Kohlenstoff(dioxid)-Kreislauf2

M3

Messungen - Modelle - Gleichgewichte - Massenwirkungsgesetze

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Messungen im Nordpazifik3

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Die Entwicklung des pH-Wertes in den Weltmeeren zwischen 1950 und 2016 – mit einer Prognose für 2100.45

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gasförmiges Kohlenstoffdioxid löst sich in Wasser
Bildung von Kohlensäure
Protolyse von Kohlensäure
Massenwirkungsgesetze

Weitergedacht

  1. Nimm Stellung zu mindestens einer der folgenden Aussagen.
M4

Eine kurze Reflexion

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Das hier zeigt m. E. klar, dass es einen Zusammenhang zwischen einer Störung und einer Neueinstellung eines Gleichgewichts gibt.

Okay: mehr Kohlenstoffdioxid in der Atmosphäre sorgt für eine höhere weltweite Durchschnittstemperatur. Aber ist die Aufregung um den Kohlenstoffdioxidausstoß keine Scheindebatte? Die Ozeane scheinen ja viel davon aufzunehmen.

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Wohl eher nicht! Erstens bedeutet eine Neueinstellung des Gleichgewichts ja gerade nicht, dass alles Kohlenstoffdioxid in den Meeren verschwindet. Und zweitens hat es dort jetzt schon enorme Auswirkungen.

Ich möchte gerne den Treibhauseffekt in seiner Komplexität, die sogenannte „Kipp-Punkte“ und auch andere Kreisläufe besser verstehen. Wir müssen endlich handlungsfähig werden!

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Mehr Kohlenstoffdioxid – höhere Temperaturen – saurere Ozeane
Der Eingriff in ein weltweites Gleichgewicht hat Folgen
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